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按照結構和性質

開鏈烴：分子中的碳原子彼此結合成鏈狀，而沒有環狀結構的烴稱為開鏈烴。鏈烴按其碳、氫含量分為飽和鏈烴(烷烴)和不飽和鏈烴(烯烴、炔烴)。

脂烴類：亦稱“鏈烴”。由于脂肪是鏈烴的衍生物，所以鏈烴又稱為脂肪烴。

飽和烴類：飽和烴類可分為鏈狀飽和烴即烷烴(亦稱石蠟烴)和另一類飽和烴-環烷烴(見閉鏈烴)的飽和烴單鍵。

烴類：飽和鏈烴，亦稱石蠟烴。結果表明，CnH2n+2通式(n≥1)，烷烴中氫含量已達到飽和。烴類中的是，是和沼氣的主要成分，烷烴主要來源于石油、和沼氣。在光照條件下，可發生取代反應，與發生反應，生成物為CH3Cl→CH2Cl2→CHCl3→CCl4。

非飽和烴類：系分子中含有“C= C”或“C— C”鍵的烴類。此類烴也可分為不飽和鏈烴和不飽和環烴。非飽和鏈烴的氫原子數較相應烷烴少，上海乙烯基溴化鎂，且化學性質活躍，易發生加成、聚合反應。不飽和鏈烴又可分為烯烴和炔烴。不飽和環烴可以分為環戊二烯和環炔烴(如苯炔)兩類。

烯：系分子中含有' C= C'的烴。按分子中 C= C的含碳量可分為單烯烴和二烯烴。單烯分子中含有一個“C= C”，通式為CnH2n， n≥2。主要單烯烴為乙烯H2C=CH_2，其次為CHH_CH=CH_CH=CH__1-丁烯CH_CH__CH=CH__CH。單烯簡稱為烯烴，其主要來源是石油及其裂化產物。

二烯烴：系含有兩個“C= C”的鏈烴或環烴。例如1，3-丁二烯。-1，3-丁二烯、環戊二烯等。在二烯烴中，包括1，3-丁二烯、2--1，3-丁二烯等共軛雙鍵體系是合成的單體。

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格氏試劑的實驗室制備方法：

全部的溶劑、試劑、儀器都經過干燥、干燥處理。不含水**或 THF，乙烯基溴化鎂批發，加1.05 eq鎂屑，耐惰性氣體，溫熱(有些條件下，使用室溫甚至是冰冷)條件下滴加約1/10的鹵代烴，引起格氏反應(鎂屑上冒小泡泡)，如果是難燃性的，乙烯基溴化鎂溶液，可加熱至微弱回流或加少量碘。引出后緩慢滴加剩余的鹵代烴，過快會猝滅格氏反應或引起偶聯。在加入所有的鹵代烷后1小時微弱回流1小時，大部分鎂屑就會完全反應，呈灰色的近透明液體。如果溫度降低，還會產生沉淀，如果氣體溫度下降，還會產生沉淀。殘留的鎂屑，如少量，可不經處理，直接進行下步反應。若鎂加入當量較大(有時為1.2~1.5 eq)，則可將格氏試劑靜置，然后吸取上清液或壓濾至新的反應瓶。

試驗室制度，和工業制法根本就沒有區別。

RMgX通型 RMgX的金屬有機化合物(R代表烴基， X為鹵素)。1901年 F.- A. V.格利雅將鹵代烴 RX與鎂在醚液中反應制備。也叫格利雅試劑。從 RMgX中可得到 RH、R-COOH、R-CHO、R-CH2OH、R-OH和 RnM (n是金屬的化合價， M也是其它金屬)等。適當時， RMgX也能與α、β-不飽和羰基化合物發生共軛加成反應。

格氏試劑容易與空氣或水發生反應，因此制得后應靠近容器內反應。氯乙烯和結合在烯碳上的氯在**中不能與鎂發生反應，例如以四氫呋喃代替**，可以制備乙烯基氯化試劑。有人把這個叫做諾曼試劑。為使鎂與鹵代烴反應更有效，可以使用少量的1，2-代替碘，尤其是**中有少量水分時，與鎂迅速反應生成溴化鎂和乙烯，它具有去水干燥的作用，新鮮的鎂與給定的鹵代烴反應生成所需的格氏試劑。

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首先，關于的濃稀問題，時并沒有看到特別多，乙烯基溴化鎂哪里有賣，有一種補充就是變成了三溴沉淀實驗，它應該是濃、稀，在中很少看到這個區別。

二：液溴這一物質通常在無機物中的單色描述(紅棕色)，而有機中則掌握了苯的溴化(Fe作催化劑)是用液溴即可。

三、的功效：

1、取代反應：產生三溴這一反應。(產生 HBr，因此實際取代的 Br為參與反應的一半)

2、加成反應：雙鍵、三鍵加成(Br原子完全參與反應)，苯不能與反應。

3、氧化反應：溴溶于水的物質是 HBrO、 HBr，其中 HBrO能氧化醛基，故醛類物質可使褪色。

4、萃取、分層：不與苯、反應，但能發生萃取，且能分層。

5、褪色、分層：這個點一般比較隱蔽！若己烯(6個碳為油狀液體)、與混合，可以發生加成反應，生成物不溶于水，產生分層。

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