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萃取方法
向待分離溶液（料液）中加入與之不相互溶解（至多是部分互溶）的萃取劑，形成共存的兩個液相。利用原溶劑與萃取劑對各組分的溶解度（包括經化學反應后的溶解）的差別，使它們不等同地分配在兩液相中，然后通過兩液相的分離，實現組分間的分離。如碘的水溶液用四氯化1碳萃取，固液連續萃取設備生產廠家，幾乎所有的碘都移到四氯化1碳中，碘得以與大量的水分開。
基本的操作是單級萃取。它是使料液與萃取劑在混合過程中密切接觸，讓被萃組分通過相際界面進入萃取劑中，固液連續萃取設備供應，直到組分在兩相間的分配基本達到平衡。然后靜置沉降，分離成為兩層液體，即由萃取劑轉變成的萃取液和由料液轉變成的萃余液。單級萃取達到相平衡時，被萃組分B的相平衡比，稱為分配系數K，即：
K=yB/xB
式中yB和xB分別為B組分在萃取液中和萃余液中的濃度。濃度的表示方法需考慮組分的各種存在形式，按同一化學式計算。
若料液中另一組分D也被萃取，則組分B的分配系數對組分D的分配系數的比值，即B對D的分離因子，稱為選擇性系數α，即：
α=KB·KD=yB·xD/(xB·yD)
α>1時，組分B被優先萃取;α=1表明兩組分在兩相中的分配相同，不能用此萃取劑實現此兩組分的分離。
萃取和分液的區別
萃取又稱溶劑萃取或液液萃取(以區別于固液萃取，即浸取)，亦稱抽提(通用于石油煉制工業)，是一種用液態的萃取劑處理與之不互溶的雙組分或多組分溶液，實現組分分離的傳質分離過程，是一種廣泛應用的單元操作.
比如說碘水，利用四氯1化碳中碘溶解度高的性質，把碘水中碘溶解到四氯1化碳中，以達到富集碘的目的
分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法.例如，固液連續萃取設備直銷，碘的四氯1化碳溶液與水的分離，就采用分液法加以分離.分液使用的儀器是分液漏斗.
萃取應用
萃取與其他分離溶液組分的方法相比，優點在于常溫操作，節省能源，不涉及固體、氣體，操作方便。萃取在如下幾種情況下應用，通常是有利的：
①料液各組分的沸點相近，甚至形成共沸物，為精餾所不易奏效的場合，如石油餾分中烷烴與芳烴的分離，煤焦油的脫酚；
②低濃度高沸組分的分離，用精餾能耗很大，固液連續萃取設備，如稀醋酸的脫水；
③多種離子的分離，如礦物浸取液的分離和凈制，若加入化學品作分部沉淀，不但分離質量差，又有過濾操作，損耗也大；
④不穩定物質（如熱敏性物質）的分離，如從發酵液制取青。萃取的應用，目前仍在發展中。元素周期表中絕大多數的元素，都可用萃取法提取和分離。萃取劑的選擇和研制，工藝和操作條件的確定，以及流程和設備的設計計算，都是開發萃取操作的課題。
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