乙酸乙酯在儲存過程中的穩定性主要受以下因素影響，控制不當會導致其分解、變質甚至產生安全隱患：1. 水分（水解反應）： 這是影響乙酸乙酯穩定性的關鍵因素。乙酸乙酯分子中的酯鍵（-COO-）在水的存在下會發生可逆的水解反應，生成乙酸和乙醇。雖然反應平衡常數偏向酯，但持續的水分接觸會不斷推動反應向右進行，導致有效成分減少，酸度升高（酸值增加）。濕度過高的儲存環境會顯著加速此過程。2. 溫度： 高溫是加速幾乎所有化學反應的催化劑。 * 加速水解： 溫度升高顯著提高水解反應速率。 * 加速氧化： 在氧氣存在下，高溫可能促進乙酸乙酯或其中微量雜質的氧化反應，生成過氧化物、醛、酸等雜質，影響純度和安全性（過氧化物有性）。 * 增加揮發： 高溫增加蒸氣壓，導致揮發損失，濃度變化，并可能形成蒸氣云。 * 促進聚合： 高溫可能促進微量酸性雜質引發的聚合反應。3. 光照（尤其是紫外線）： 陽光中的紫外線是有效的活化能來源。 * 促進氧化： 光氧化作用是乙酸乙酯變質的重要途徑，可能導致生成過氧化物、醛、酮等氧化產物，使產品顏色加深（發黃）、酸度增加、產生異味。 * 引發自由基反應： 光照可能引發自由基鏈反應，加速降解。4. 氧氣（空氣）： 空氣中的氧氣是氧化反應的必需反應物。 * 氧化反應： 氧氣與乙酸乙酯分子或其雜質反應，生成過氧化物、羧酸等。過氧化物的積累不僅影響質量，更帶來嚴重的安全風險（熱或機械沖擊下可能）。 * 與金屬離子協同作用： 氧氣與金屬離子共同作用可加速氧化過程。5. 金屬離子雜質： 微量的金屬離子（特別是銅、鐵、錳、鈷等過渡金屬離子）是催化劑。 * 催化氧化： 顯著加速乙酸乙酯與氧氣的氧化反應，促進過氧化物和酸性物質的生成。 * 催化水解： 某些金屬離子也可能催化水解反應。 * 來源： 可能來自生產設備、儲存容器（如鐵罐）、或原料帶入。6. 酸/堿雜質： * 酸性雜質： 微量的游離酸（如乙酸）會催化乙酸乙酯的水解反應（酸催化）和可能的聚合反應。 * 堿性雜質： 強堿（如NaOH）則能直接皂化酯鍵，導致快速、不可逆的水解。7. 儲存容器材質： * 相容性： 容器材質必須與乙酸乙酯相容，不發生溶解、溶脹或反應。常用材料為不銹鋼、鋁、內襯防腐涂層的鋼桶或特定塑料（如HDPE）。 * 密封性： 容器密封不良會導致空氣（氧氣、濕氣）進入和溶劑揮發損失。 * 金屬離子溶出： 鐵質容器（尤其未良好內涂）可能溶出鐵離子，催化氧化和水解。銅及其合金應避免。總結：要維持乙酸乙酯在儲存期間的穩定性，關鍵在于隔絕水分、氧氣，避免高溫和光照，并防止金屬離子和酸堿性雜質的污染。具體措施包括：使用干燥、惰性氣體（如氮氣）密封保護；儲存在陰涼、通風、避光的場所；嚴格控制環境溫度（通常推薦常溫或更低）；選用潔凈、相容、密封性好的容器（如不銹鋼桶、內涂鋼桶或特定塑料桶）；定期監測酸值、水分含量和過氧化物值。忽視這些因素會導致乙酸乙酯品質下降（酸度升高、顏色變深、有異味），甚至引發安全風險（過氧化物、蒸氣積聚）。